为什么氢的键能小(为什么氢键会使熔沸点升高)

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本文目录一览：

• 1、为什么氢键的键长大于共价键键能小于共价键,反而有氢键的分子更...
• 2、氢氢键键长比氮氮三键短,但为什么键能也小?
• 3、乙醇水溶液中存在的四种氢键。请比较四种氢键键能大小,并说明原因...
• 4、卤化氢的键能与他的化学性质有关吗
• 5、不同氢键为什么大小不同

为什么氢键的键长大于共价键键能小于共价键,反而有氢键的分子更...

氢键不是非共价键，而是共价键，氢键的键能小于共价键，氢键的本质是强极性键上的氢核和电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子之间的静电作用力。氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。

共价键是由两个原子之间的电子共享形成的，其键能比离子键更大。金属键是由自由电子之间的相互作用形成的，其键能比离子键和共价键更小。配位键氢键范德华力。

氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间相互作用，称为氢键。

分子内氢键使每个分子更加独立保守，与周围分子的相互结合作用弱，因而物质熔沸点降低；分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高。

氢氢键键长比氮氮三键短,但为什么键能也小?

1、受外界因素影响。在固体状态下，氢能会受到温度、压力、氢键的组成和结构等多种外界因素影响，造成氢键键长和键能不一致。

2、氢键属于分子间作用力，形成氢键的两原子间距离肯定大于共价键。氢键属于分子间作用力，较弱，键能肯定小于共价键。

3、键长109pm基本两者键长相差不大，键能大小有测量方法的影响，个别“反常”亦属情有可原，不必纠结。而一般的规律：键能越小，键能越大。只是简单的物理关系描述，像有的物质不能测定键长，只有键能 。

4、本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。

乙醇水溶液中存在的四种氢键。请比较四种氢键键能大小,并说明原因...

常见的氢键是X-H－－－X，其中X需要有比较强的吸电子能力和比较小的原子半径，这使得H上的正电荷比较多，这样的H可以与另一个X产生作用，即为氢键。

氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能40kJ/mol的氢键则是较强氢键。

醇溶液里含有氢键，也正是这个原因，醇的沸点比同等相对分子质量的有机物沸点更高。

酒精和水是特殊的结构，一般来说，多数液态物质由液态变为固态时，体积都会减小，所以，植物油内没有氢键，油变固态时体积会减小。

其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的三和四级结构得以稳定的部分原因。

O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。

卤化氢的键能与他的化学性质有关吗

能。非金属性越强，电负性越大（电负性与氢的差别也越大），故键的极性越强。这里的稳定性是指热稳定性，和键能成正比。H－F的键能是所有H-X键中最高的。

如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。

使卤化物离子更容易进攻烯烃，从而促进了反应的进行。因此，酸性的增强可以提高反应介质的亲电性，使得反应更容易进行。这个过程不仅与键长和键能有关，还与反应机理和离子中间体的稳定性有关。

不同氢键为什么大小不同

1、不同氢键为什么大小不同为什么氢键大小不同 化学键有离子键、原子键、金属键三种，他们分别存在于离子型晶体、原子型晶体和金属型晶体的粒子之间。范德华力存在于分子型晶体中的粒子之间。

2、键能大小与空间位阻有关，最大的是水与水，其次是乙醇羟基氧与水，水中氧与乙醇羟基氢，乙醇与乙醇。望***纳，谢谢。

3、当它们都与氢形成共价键时，很明显氮氢键的极性要比碳氢键的极性大，极性越大越不稳定，所一氮氢键比碳氢键键能小，等同于第一个问题，F-F只有一共价键，而N-N有三个共价键，所以F-F比N-N键能小。

4、因为半径不同，硅的原子半径比较大，氢的原子半径小。二者成键后，电子云大小的匹配不如碳氢键，因此硅氢键的键能比较小。

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